공유 결합의 콘크리트 예 :물 (HATE)
물 (HATER) 공유 결합에 의해 함께 유지되는 분자의 전형적인 예입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 공유 전자 : 수소 (H)는 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있고 산소 (O)는 6 개를 가지고 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해, 각 수소 원자는 하나 이상의 전자가 필요하며 산소는 2 개가 필요합니다.
* 공유 결합 형성 : 산소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 이것은 각각의 수소 원자가 전체 외부 껍질을 갖고 산소는 8 개의 전자가있는 전체 외부 쉘을 갖는 두 개의 공유 결합을 형성합니다.
시각적 표현 :
다음 다이어그램으로 이것을 시각화 할 수 있습니다.
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시간
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영형
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시간
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물에서 공유 결합의 주요 특징 :
* 강한 채권 : 수소와 산소 사이의 공유 결합은 강하기 때문에 물은 실온에서 액체이며 비교적 높은 끓는점을 갖는 이유입니다.
* 극성 본드 : 공유 전자는 산소 원자쪽으로 더 많이 당겨져 산소에 약간의 음전하가 생성되고 수소 원자에 약간의 양전하가 발생합니다. 이것은 물 분자를 극성으로 만듭니다.
* 수소 결합 : 물 분자의 극성은 서로 수소 결합을 형성 할 수있게 해주 며, 이는 높은 표면 장력과 많은 물질을 용해시키는 능력과 같은 많은 물의 독특한 특성을 담당합니다.
다른 예 :
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 두 개의 전자를 공유합니다.
* 질소 (NIT) : 2 개의 질소 원자는 각각 3 개의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성합니다.
결론 :
이 예는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하는 공유 결합의 기본 개념을 보여줍니다. 이러한 결합을 이해하는 것은 화학 및 생물학에서 많은 분자의 구조와 행동을 이해하는 데 중요합니다.
