1. 반응물 및 생성물의 정체성 :
* 관찰 : 색상 변화, 가스 거품, 침전물 형성 등을 볼 수 있지만 관련된 물질의 정확한 화학적 공식을 알 수 없습니다.
* 방정식 : 방정식은 왼쪽에있는 반응물의 화학적 공식과 오른쪽에있는 제품을 명확하게 보여줍니다.
2. 화학량 론자 :
* 관찰 : 일부 반응물은 다른 반응물이 완전히 사용되는 동안 다른 반응물이 남아 있지만 반응하는 정확한 비율을 알지 못할 것입니다.
* 방정식 : 화학적 공식 앞에있는 계수는 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타냅니다 (이것은 화학량 론이라고합니다).
3. 물질의 단계 :
* 관찰 : 고체, 액체 또는 가스를 볼 수 있지만 관련된 각 물질의 단계를 알지 못할 것입니다.
* 방정식 : 물질 상태 (고체, 액체 (L), 가스 (G), 수성 (AQ))은 종종 공식 후 괄호에 포함된다.
4. 에너지 변화 :
* 관찰 : 열이 방출되거나 흡수되는 것을 느낄 수도 있지만 정확한 양의 에너지를 알지 못할 것입니다.
* 방정식 : 항상 포함 된 것은 아니지만 일부 방정식은 엔탈피 변화 (ΔH) 또는 다른 열역학적 데이터를 나타내므로 반응에 관련된 에너지에 대한 정량적 이해를 제공합니다.
5. 질량 보존 :
* 관찰 : 가스의 방출 또는 침전물 형성으로 인해 질량의 변화가 보일지 모르지만 질량이 진정으로 보존되어 있는지 알 수 없습니다.
* 방정식 : 화학적 방정식은 각 요소의 동일한 수의 원자가 방정식의 양쪽에 존재 함을 보여줌으로써 질량 보존의 원리를 보여줍니다.
요약하면, 화학 방정식은 화학 반응의 상징적 표현을 제공하며, 직접 관찰 할 수있는 정확하고 정량적 인 정보를 제공합니다.
