1. 원자 구조로 시작하십시오 :
* 불소 (f) 9 개의 전자가 있습니다 :첫 번째 쉘에서 2 개, 두 번째 쉘은 7 개가 있습니다.
* 각 불소 원자를 원으로 그립니다.
* 원자 기호 "F"를 각 원 안에 넣습니다.
* 는 원 주위에 점이있는 전자를 나타냅니다.
2. 전자 구성 :
* 불소는 외부 쉘 (Octet Rule)을 완성하기 위해 전자가 하나 더 필요합니다.
* 각 불소 원자 주위에 7 개의 도트를 배치하여 다음과 같이 원자가 전자를 나타냅니다.
```
..
:에프:
..
```
3. 본드 형성 :
* 두 불소 원자는 가장 바깥 쪽 전자를 서로 공유합니다.
* 공유 전자를 두 원자 사이의 선으로 나타냅니다. 이 선은 공유 결합을 나타냅니다.
* 최종 구조 그리기 :
```
.. .. ..
:f :--- :f :
.. .. ..
```
설명 :
* 공유 본드 : 공유 전자는 이제 두 플루오린 핵에 끌려되어 두 원자 사이에 강한 결합을 만듭니다. 이 결합을 공유 결합이라고합니다.
* 옥트 규칙 : 전자를 공유함으로써, 각 불소 원자는 이제 외부 쉘에 8 개의 전자를 가지므로 안정성을 달성합니다.
중요한 참고 :
* 원자가 전자를 나타내는 도트는 각 원자에 7 개의 도트가 있고 공유 전자를 보여주기 위해 2 개의 점이 있습니다.
* 채권을 나타내는 선은 공유 결합 유형에 따라 단일 선 또는 이중선으로 그릴 수 있습니다. 이 경우 단일 공유 결합입니다.
