공유 결합
* 전자 공유 : 공유 결합의 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성합니다.
* 원자 유형 : 비금속 원자 사이에서 주로 발생합니다 (일부 예외는 존재하지만).
* 결합 강도 : 일반적으로 이온 성 결합, 특히 다중 공유 결합 (이중, 삼중 결합)에서 더 강합니다.
* 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물에 비해 더 높은 용융 및 비등점.
* 전도도 : 불쌍한 전기 도체는 단단한 형태의 전기 도체이지만 액체 또는 용해 된 상태에서 전도성이있을 수 있습니다.
* 용해도 : 일반적으로 비극성 용매에 더 용해됩니다.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂)
이온 결합
* 전자의 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속) * * 전자는 다른 원자 (보통 비금속)에 전자를 기증하여 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 이 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 듭니다.
* 원자 유형 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 결합 강도 : 일반적으로 공유 결합보다 약합니다.
* 용융 및 끓는점 : 공유 화합물과 비교하여 더 낮은 용융 및 비등점.
* 전도도 : 물에 용해되거나 녹을 때 우수한 전기 도체 (액체 상태).
* 용해도 : 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 칼슘 (CAO)
다음은 차이를 설명하는 간단한 비유입니다.
피자 조각을 나누고 싶은 두 사람이 있다고 상상해보십시오. 그것은 공유 결합 과 같습니다 , 그들은 둘 다 피자 조각을 가지고 있습니다.
이제 한 사람이 피자 전체를 가지고 있고 다른 사람에게 슬라이스를 준다고 상상해보십시오. 그것은 이온 결합 과 같습니다 한 사람이 전자를줬고 다른 사람은 그들을 받았다.
요약 :
* 공유 결합 전자 공유에 기초한 반면 이온 결합 전자 전자를 기반으로합니다.
*이 차이는 용융점, 전도도 및 용해도와 같은 특성의 다양한 다른 차이로 이어집니다.
