1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 이온에는 -2 전하가있어 두 개의 여분의 전자가 있음을 의미합니다.
* 총 원자가 전자 :4 + (3 * 6) + 2 =24
루이스 구조는 하나의 산소 원자에 결합 된 중심 탄소 원자를 나타내고, 다른 두 산소 원자에 단일 결합된다. 단일 결합 산소 원자 각각은 음전하를 갖습니다. 구조는 공명 구조로 표현 될 수 있으며, 여기서 이중 결합은 3 개의 산소 원자 중 어느 한 산소에있을 수 있습니다.
2. 평균 채권 순서를 계산하십시오 :
* 채권 주문 두 원자 사이에서 공유되는 전자 쌍의 수입니다.
* 탄산염 이온에는 3 개의 탄소 산소 결합이 있습니다 :1 개의 이중 결합 (2 개의 전자 쌍)과 2 개의 단일 결합 (각각 1 개의 전자 쌍)이 있습니다.
* 총 전자 쌍 : 2 + 1 + 1 =4
* 평균 채권 주문 : 4 전자 쌍 / 3 본드 = 1.33
따라서, 탄산염 이온에서 각각의 탄소-산소 결합의 결합 순서는 1.33입니다.
키 테이크 아웃 : 탄산염 이온은 공명을 나타내며, 이는 이중 결합이 3 개의 탄소-산소 결합 모두에 걸쳐 분비된다. 이 분산은 단일 채권보다 크지 만 이중 채권보다 적은 평균 채권 순서를 초래합니다.
