* 기하학적 이성질체 (CIS- 트랜스 이성질체) : 이 이성질체는 이중 결합 또는 순환계 주위의 회전이 제한되어 발생합니다. 제한된 결합 주위의 치환기의 상이한 공간 배열은 기하학적 이성질체를 초래한다.
* 비대칭 탄소 원자 : 이들은 4 개의 상이한 치환기에 결합 된 탄소 원자이다. 그것들은 거울상 이성질체를 만드는 열쇠입니다 (서로의 거울 이미지 인 입체 이성질체).
주요 차이점 :
* 기하학적 이성질체 강성 구조 주위의 치환기의 다른 배열 (이중 결합 또는 고리)을 포함합니다.
* 거울상 이성질체 비대칭 탄소 원자 주위의 치환기의 상이한 공간 배열을 포함한다.
예 :
* 기하학적 이성질체 : 2- 부틴을 고려하십시오. 이중 결합이 있고, 메틸기는 이중 결합의 동일한 쪽 (CIS) 또는 반대쪽 (트랜스)에있을 수 있습니다.
* 거울상 이성질체 : 젖산 (CH3CH (OH) COOH)를 고려하십시오. 그것은 수소, 하이드 록실기, 메틸기 및 카르 복실기에 결합 된 비대칭 탄소 원자를 갖는다. 이들 배열의 거울 이미지는 겹쳐지지 않으므로 2 개의 거울상 이성질체가 발생한다.
요약하면, 비대칭 탄소 원자는 거울상 이성질체를 담당하는 반면, 기하학적 이성질체는 이중 결합 또는 고리 주위의 제한된 회전으로 인해 발생합니다.
