1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
이것을 이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 두 개의 sublevel (s and p)이 있습니다. S SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준의 P는 최대 6 개의 전자를 보유합니다.
* 3S² : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 두 개의 Sublevel (S 및 P)이 있습니다. S SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 3p 3 : 세 번째 에너지 수준의 P SUBLEVEL은 최대 6 개의 전자를 유지하지만 염소는이 Sublevel에 5 개의 전자 만 있습니다.
중요한 참고 : 이 구성은 염소가 주기율표의 그룹 17 (Halogens)에있는 이유를 설명합니다. 7 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가있어 반응성이 높습니다.
