1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
3BA (NOIT) ₃ (aq) + 2 (NH₄) ₃po₄ (aq) → Ba₃ (po₄) + 6nh₄no₃ (aq)
2. 제품 식별 :
* ba b (po₄) ₂ (들) : 이것은 침전물 (고체)이 형성된 것입니다.
* nh nno₃ (aq) : 이것은 이온으로서 용액에 용해된다.
3. 용액에 존재하는 이온을 결정하십시오 :
* 반응물 :
* ba (no₃) → ba²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* (nh₃) ₄po₄ → 3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq)
* 제품 :
* ba₃ (po₃) ₂ → (불용성)
* nh₄no₄ → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
4. 관중 이온을 식별하십시오 :
관중 이온은 방정식의 반응물 및 생성물 측면 모두에 나타나지만 실제 반응에 참여하지 않는 이온입니다.
* nh n (aq) : 그것은 방정식의 양쪽에 존재합니다.
* no₃⁻ (aq) : 양쪽에도 존재합니다.
따라서,이 반응에서 관중 이온은 NH₄⁺ (aq) 및 NOI (aq)입니다.
