* pH 척도 : 그것은 0에서 14 사이이며, 0은 가장 산성이고 14는 가장 기본적인 (알칼리성)입니다.
* 산 및 pH : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출한다. H+의 농도가 높을수록 용액이 산성이 높고 pH가 낮아집니다.
* 산도의 한계 : 이론적으로는 0의 pH에 도달 할 수 있지만 실제로는 불가능합니다. pH 0에 필요한 H+ 이온의 농도는 너무 높아서 용액이 안정적으로 존재하기에는 너무 부식성이있을 수 있습니다.
매우 낮은 pH (0에 가까운)에 존재하는 것은 무엇입니까?
* 강산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)과 같은 강산의 농축 용액은 0에 매우 가까운 pH 값에 도달 할 수 있지만, 이들은 매우 부식성이 있고 위험합니다.
* 초고시 : 이들은 PH의 PH를 넘어서도 고도로 전문화 된 산이지만 고급 화학에 사용되지만 정상적인 강산보다 훨씬 부식성이 있고 위험합니다.
요약 : 0의 pH는 이론적 한계이며, 우리는 매우 강한 산으로 매우 가까이 갈 수 있지만, 진정한 pH 0은 안정적이고 실용적인 환경에서 존재하지 않을 것입니다.
