다음은 반응의 고장입니다.
1. 균형 화학 방정식 :
sncl + (aq) + 2h₂so₄ (aq) → sncl₄ (aq) + so₂ (g) + 2h₂o (l)
2. 반 반응 :
* 산화 : sn² (aq) → sn⁴⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 : 2HqSOA (aq) + 2E⁻ → SO₂ (g) + 2H₂O (L)
3. 설명 :
* 주석 (II) 클로라이드 (sncl₂)는 물에 용해되어 주석 (II) 이온 (sn²⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
* 황산 (HASSO is)는 수소 이온 (HAT) 및 황산염 이온 (SOJET)을 제공하는 강산입니다.
* 주석 (II) 이온 주석 (IV) 이온 (SNIT)으로 산화되어 2 개의 전자를 잃어 버린다.
* 황산 이산화황 (SO₂) 및 물을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻는다.
* 클로라이드 이온 산화 환원 반응에 참여하지 않고 관중 이온을 유지하십시오.
4. 관찰 :
* 반응은 매운 악취를 생성합니다 이산화황 가스.
* 솔루션은 흐린 가 될 수 있습니다 주석 (iv) 클로라이드가 침전물을 형성하거나 가수 분해하여 수화 된 주석 (iv) 산화물을 형성 할 수있다.
* 반응은 발열 성 입니다 열을 방출 할 수 있습니다.
5. 중요한 참고 사항 :
* 반응은 반응물의 농도에 크게 의존한다 그리고 반응 조건.
* 제품은 반응물의 농도와 온도에 따라 다를 수 있습니다.
* 적절한 안전 예방 조치 로이 반응을 수행하는 것이 필수적입니다 이산화황은 독성 가스입니다.
이 반응은 황산이 산화제로서 작용하여 금속 이온의 산화를 유발하는 방법에 대한 좋은 예이다.
