1. 온도 :
* 고온은 전진 반응을 선호합니다. 수소와 요오드 사이의 반응은 흡열 입니다 , 그것은 열을 흡수한다는 것을 의미합니다. 온도를 늘리면 H-H 및 I-I 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지가 제공되어 HI를 형성 할 수 있습니다.
* 저온은 역 반응을 선호합니다. 온도를 줄이면 역 반응이 선호됩니다. 여기서 Hi는 수소와 요오드로 다시 분해됩니다.
2. 촉매의 존재 :
* 플래티넘 (PT)은 촉매로 작용합니다 : 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높이게합니다. 백금은 수소와 요오드 사이의 반응을 가속화하는 데 사용되는 일반적인 촉매입니다.
3. 반응물의 농도 :
* 더 높은 농도의 H2 및 I2는 전진 반응을 선호합니다. Le Chatelier의 원칙에 따르면, 반응물의 농도를 증가 시키면 평형을 생성물쪽으로 이동시켜 HI의 형성에 유리합니다.
* HI의 높은 농도는 역 반응을 선호합니다 : 유사하게, HI의 농도를 증가 시키면 평형을 반응물쪽으로 이동시켜 HI의 분해를 H2 및 I2로 다시 이동시키는 것을 선호한다.
4. 압력 :
* 압력은 무시할만한 영향을 미칩니다. 방정식의 양쪽에있는 가스의 두더지 수는 동일하기 때문에 (각 측면에서 2 몰) 압력 변화는 평형 위치에 크게 영향을 미치지 않습니다.
전반적으로, 수소와 요오드 사이의 반응은 고온, 백금 촉매의 존재 하에서 및 고농도의 수소와 요오드로 선호된다. . 이것은 가역적 반응이라는 것을 기억하는 것이 중요하므로 조건은 반드시 제품으로의 완전한 전환 일 필요는 없지만 평형 위치를 결정합니다.
