1. 중성 산소 원자로 시작하십시오 :
* 산소 (O)의 원자 수는 8이며, 이는 8 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 중성 산소 원자의 전자 구성은 다음과 같습니다.
2. 추가 전자를 설명합니다 :
* 과산화물 이온 (O₂⁻)은 중성 산소 원자와 비교하여 하나의 여분의 전자를 갖는다.
3. 분자 궤도 다이어그램을 고려하십시오 :
* 분자 궤도는 원자 궤도가 결합 될 때 형성됩니다.
* O₂의 경우 분자 궤도 다이어그램은 다음과 같습니다.
* σ2S (결합)
* σ* 2s (안티본 딩)
* σ2p (결합)
* π2p (결합)
* π* 2p (안티본 딩)
* σ* 2p (안티본 딩)
* O electr의 여분의 전자는 안티 본딩 π* 2p 궤도로 들어갑니다.
4. 최종 전자 구성을 작성하십시오 :
*O₂⁻에 대한 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다. σ2S² σ*2S² σ2p² π2p⁴ π*2p¹
요약 :
수퍼 옥사이드 이온 (O₂⁻)에 대한 전자 구성은 σ2S² σ*2S² σ2p² π2p⁴ π*2p¹ 입니다. .
