이유는 다음과 같습니다.
* 산은 H+ 이온을 기증합니다 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질이다. 이것은 산의 정의 특성입니다.
* H+ 이온은 pH :를 결정합니다 용액에서 H+ 이온의 농도는 그의 pH를 결정한다. H+ 이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 용액이 더 산성입니다.
예 :
* 염산 (HCl)은 물에 용해되어 H+ 이온 및 염화물 이온 (Cl-)을 방출합니다.
* HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* H+ 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
중요한 참고 : H+ 이온이 산도의 주요 요인이지만, 다음과 같은 다른 관련 개념이 있습니다.
* 히드로 늄 이온 (H3O+) : 물의 H+ 이온은 실제로 수 분자 (H2O)에 결합 된 양성자 (H+)에 의해 형성되는 하이드로 늄 이온 형태로 존재한다. 그러나, H+ 및 H3O+라는 용어는 종종 산도를 논의 할 때 상호 교환 적으로 사용됩니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정하는 데 사용됩니다. 그것은 0에서 14 사이이며, 값은 산도를 나타내는 값, 7보다 큰 값은 알칼리도 (염기성)를 나타내고, 7은 중립성을 나타냅니다.
