이온 성 대 공유 화합물 :주요 차이
다음은 이온 성과 공유 화합물의 주요 차이점에 대한 분해입니다.
1. 본딩 :
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 여기에는 전송 가 포함됩니다 한 원자에서 다른 원자까지의 전자.
* 공유 화합물 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 여기에는 공유 가 포함됩니다 전자의 경우, 두 원자 모두에 대한보다 안정적인 구성으로 이어집니다.
2. 형성 :
* 이온 성 화합물 : 전기 음성의 유의 한 차이로 인해 금속과 비 메탈 사이에 일반적으로 형성됩니다.
* 공유 화합물 : 전기 음성 차이가 덜 두드러진 비 메탈 사이에 일반적으로 형성됩니다.
3. 구조 :
* 이온 성 화합물 : 강한 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 결정질 구조를 형성합니다.
* 공유 화합물 : 고정 된 수의 원자가 공유 전자 쌍에 의해 함께 유지되는 분자로 존재할 수 있습니다. 이 분자는 개별 단위 또는 더 큰 구조물의 일부일 수 있습니다.
4. 속성 :
| 속성 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 용융점 | 높은 융점 | 낮은 융점 |
| 끓는점 | 높은 끓는점 | 낮은 끓는점 |
| 실온에서 상태 | 고체 (몇 가지 제외) | 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다 |
| 물의 용해도 | 일반적으로 가용성 | 일반적으로 가용성이 아닙니다 (극성 공유 분자 제외) |
| 전도도 | 용융 또는 수성 상태의 좋은 지휘자 | 가난한 도체 (강산 제외) |
| 경도 | 일반적으로 단단하고 부서지기 | 구조에 따라 부드럽거나 단단 할 수 있습니다 |
5. 예 :
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 요오드 화 칼륨 (KI)
* 공유 화합물 : 물 (h 2 o), 이산화탄소 (Co 2 ), 메탄 (ch 4 ))
6. 키 노트 :
일부 중간 사례가 있습니다 결합이 순전히 이온 성이 아니거나 순전히 공유되는 곳. 이것을 극성 공유 결합 라고합니다 전자 음성의 차이로 인해 전자가 원자 사이에서 고르지 않게 공유되는 경우. 이로 인해 원자의 부분 전하가 발생하여 쌍극자 모멘트가 발생합니다.
요약 : 이온 성 화합물은 전자의 전달을 통해 형성되어 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력을 초래한다. 공유 화합물은 전자 공유를 통해 형성되어 관련된 원자에 대한보다 안정적인 전자 구성을 만듭니다. 이러한 차이는 두 가지 유형의 화합물 사이의 다양한 물리적 및 화학적 특성으로 나타납니다.
