이 반응의 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
다음은 어떤 일이 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 아연 (Zn) 전자를 쉽게 잃는 금속입니다.
* 염산 (HCl) 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 함유하는 강산이다.
* 수소 이온 (H+) 산으로부터 아연 금속과 반응하여 산화 (전자 손실) 및 이온 (Zn²+) 를 형성합니다. .
* 아연 이온 (zn²+) 그런 다음 클로라이드 이온 (Cl-) 와 결합하십시오 산으로부터 염화 아연 (Zncl₂) 를 형성합니다 , 그것은 가용성 소금입니다.
* 전자 아연 원자에 의해 방출 된 수소 이온 (H+) 산에서 수소 가스를 생산하기까지 (HAT) , 그것은 거품으로 방출됩니다.
이 반응은 단일 변위 반응의 예이며,보다 반응성 금속 (아연)은 화합물로부터 덜 반응성 요소 (수소)를 대체합니다.
