화학 이해
* 아세트산 (HAC) : 부분적으로 물에서 이온화되는 약산.
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 강력한 기지.
* 해리 상수 (ka) : 산이 물에서 이온화되는 정도를 나타냅니다. 더 작은 KA 값은 약한 산을 의미합니다.
* 물의 용해도 (KW) : 물에서의 H+ 및 OHION의 농도를 관련시키는 상수.
계산
1. 평형을 설정하십시오 :
HAC (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + AC- (AQ)
2. 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형) :
| | HAC | H3O+ | ac- |
| ------------ | --------- | ---------- | ---------- |
| 초기 | 0.1 m | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.1-x | x | x |
3. ka 표현 :
ka =[h3o+] [ac-] / [hac] =1.8 x 10^-5
4. 대체 평형 농도 :
1.8 x 10^-5 =(x) (x) / (0.1 -x)
5. 가정 : Ka는 작기 때문에 x <<0.1을 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
1.8 x 10^-5 ≈ x^2 / 0.1
6. x에 대한 해결 ([h3o+]) :
x^2 ≈ 1.8 x 10^-6
x ≈ 1.34 x 10^-3 m
7. pH : 계산
pH =-log [h3o+] =-log (1.34 x 10^-3) ≈ 2.87
따라서, 0.1 m 아세트산 용액의 초기 pH는 대략 2.87이다. .
중요한 메모 :
* 물의 용해도 생성물 (KW) 은이 계산과 관련이 없습니다. 우리는 단지 약산의 이온화 만 다루고 있습니다.
* x의 계산 된 값이 산의 초기 농도보다 훨씬 작기 때문에 x <<0.1이 유효하다는 가정 . 가정이 유효하지 않은 경우 2 차 방정식을 해결해야합니다.
