1. 물의 이산화탄소
이산화탄소 (CO₂)가 물 (HATE)에 용해되면 카본 산 (HATCO₃)을 형성합니다.
co₂ (g) + h go (l) ⇌ h₂o₃ (aq)
이 반응은 가역적이므로 탄산이 이산화탄소와 물로 다시 분해 될 수 있음을 의미합니다. 그러나, 평형은 물에서 탄산의 형성을 선호한다.
2. 탄산 분리
탄산은 약산으로 물에 부분적으로 분리된다는 것을 의미합니다.
h₂co₂ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)
이 해리는 용액의 산성 특성을 담당하는 수소 이온 (H⁺)을 방출합니다.
3. 산도 및 pH
용액에서 수소 이온 (H⁺)의 농도는 그 산도를 결정한다. pH가 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다. 탄산 산의 해리로부터 수소 이온의 존재는 물의 pH를 낮추어 산성으로 만듭니다.
요약
물에 이산화탄소를 용해시키는 것은 탄산의 형성을 초래하고,이어서 부분적으로 분리되어 수소 이온을 방출하여 용액의 산도를 증가시킨다.
