* HE (헬륨) : -268.9 ° C (4.2K) - 가장 낮은 비등점. 헬륨은 작은 크기와 낮은 전자 밀도로 인해 런던 분산 력 (임시, 유도 쌍극자)이 매우 약한 고귀한 가스입니다.
* ne (네온) : -246.1 ° C (27.1 k) - 더 큰 전자 구름으로 인해 헬륨보다 약간 높아 런던 분산 힘이 약간 더 강해집니다.
* xe (Xenon) : -108.1 ° C (165 K) - 헬륨과 네온보다 훨씬 높습니다. 크세논은 더 많은 전자로 더 크기 때문에 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* H2 (수소) : -252.87 ° C (20.28 K) - 네온보다 낮습니다. 규정형이지만 수소는 매우 작고 런던 분산 힘이 약합니다.
* CH4 (메탄) : -161.5 ° C (111.7 K) - 그룹의 가장 높은 끓는점. 메탄은 고귀한 가스 및 H2와 비교하여 더 큰 분자 크기와 더 많은 수의 전자를 가지며 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
키 테이크 아웃 : 끓는점은 일반적으로 다음과 같이 증가합니다.
* 분자 크기 증가 : 더 큰 분자는 더 많은 전자를 가지므로 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 분자 사이의 매력이 강할수록이 힘을 극복하고 기체상으로 들어가기 위해 더 많은 에너지 (온도)가 필요합니다.
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