1. 본드 강도 :
* HCl : 수소와 염소 사이의 결합은 상대적으로 약합니다. 이것은 염소가 수소보다 훨씬 더 전기 음성이기 때문에 공유 전자를 본드 자체에 더 가깝게 끌어 당기기 때문입니다. 이것은 결합을 약화시키고 수소 이온 (H⁺)이 해리하기가 더 쉬워집니다.
* ch₃cooh : 아세트산에서 수소와 산소 사이의 결합은 더 강하다. 산소는 또한 수소보다 전기 음성이지만, 카르 복실 그룹 (COOH)에서 탄소 및 산소 원자의 존재에 의해 결합이 더욱 강화된다.
2. 컨쥬 게이트 염기의 안정성 :
* HCl : Hcl이 분리 될 때, 그것은 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 형성한다. 염화 이온은 매우 안정적이며, 염소는 매우 전기성이 뛰어나고 효과적으로 음전하를 유지하기 때문입니다.
* ch₃cooh : 아세트산이 해리 될 때, 그것은 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)을 형성한다. 아세테이트 이온의 음전하는 공명으로 인해 두 산소 원자에 대해 비편성됩니다. 이것은 약간의 안정화를 제공하지만, 클로라이드 이온의 전체 음전하만큼 효과적이지는 않습니다.
3. 유도 효과 :
* ch₃cooh : 아세트산의 메틸기 (CHAT)는 전자-투여 유도 효과를 갖는다. 이는 전자 밀도가 카르 복실 그룹을 향해 밀려서 O-H 결합을 약간 약화시키고 양성자가 해리하기가 더 어렵다는 것을 의미합니다.
요약 :
* HCl : 강한 결합, 매우 안정적인 컨쥬 게이트 염기, 이온을 쉽게 방출합니다.
* ch₃cooh : 약한 결합, 덜 안정적인 컨쥬 게이트 염기 및 전자-결합 효과로 인해 이온이 방출 될 가능성이 줄어 듭니다.
따라서, 염산은 아세트산보다 훨씬 강한 산이다.
