에탄은 화학적 공식 C2H6을 갖는 화합물이다. 색상이나 냄새가 없으며 표준 실온에서 기체 형태로 유지됩니다. 탄소 원자 사이에 단일 결합이있는 가장 간단한 탄화수소 중 하나입니다. 또한 메탄은 여러 산업에서 다양한 용도를 가지고 있습니다.
그것은 디메틸과 메틸과 같은 몇 가지 다른 이름을 가지고 있습니다. 그러나 메탄은이 화합물에 널리 사용되는 가장 일반적인 이름입니다. 또한 메탄의 화학적 및 물리적 특성을 적절하게 알기 위해서는 결합, 모양, 형성 등을 포함하여 메탄의 루이스 구조에 대해 알아야합니다.
C2H6 분자 형상
C2H6은 SP3 하이브리드 화된다. 따라서 그들은 평면에서 모든 'H'수소를 함유 한 사면체 형상을 만들므로 비평선이 아닙니다. 또한, C2H6의 루이스 구조를 살펴보면, 관심있는 탄소에 부착 된 4 개의 원자가 있고 동시에 동시에 결석이없는 것으로 보인다.
.'VSEPR'이론을 바탕으로 C를 둘러싼 원자의 전자 구름은 서로 저항합니다. 또한, 결과로서, 그것들은 분자의 삼중 피라미드 형태와 사면체 분자 기하학을 제공하여 분리 될 것이다. 또한, C2H6 결합 각도는 구부러진 사면체 기하학으로 인해 거의 109.5도 정도가 될 것입니다. 따라서 에탄의 3 차원 구조는 다음과 같습니다.
에탄의 사면체 형상은 109.5 도의 결합 각 (H-C-H 또는 H-C-H)을 생성합니다. 또한 C-C 및 C-H 결합의 길이는 각각 153.52 PM뿐만 아니라 오후 109.40 분입니다.
C2H6 극성
한쪽 끝에 부분 양의 전하가 발생하고 다른 말단에 부분 양성 전하가 불규칙한 전하 분포를 갖는 분자를 극성 분자라고합니다. 분자가 극성이면 순 쌍극자 모멘트가 있습니다. 분자의 방향은 최소 전기 음성 원자에서 최대 전기 음성 원자까지입니다. 극성에 관한 한, 그것은 두 가지 요소에 달려 있습니다.
(a) 분자에서 원자의 전기성의 변화
(b) 분자 내의 전자 비 결합 세트
C2H6에서, 수소와 탄소 원자의 원자 사이의 전기성에 약간의 차이가있다; 이것은 C-H 결합이 비극성임을 의미합니다. 또한, 고독한 쌍의 전자가 없다. 따라서, 반발력으로 인해 전자 쌍의 모든 유형의 푸시 링의 출현에는 변경이 없다.
.C2H6 분자 궤도 다이어그램
C2H6 또는 CH3CH3에서, 혼성화 과정에서, 1S- 궤도 및 3 개의 p- orbitals의 참여가 발생한다. 4 개의 SP3 하이브리드 화 된 궤도의 형성이 또한 일어난다. 당시에는 이상적인 사면체 형상에서 4 개의 유사하고 동일한 결합이 이루어집니다.
또한 원자 궤도의 혼합물은 분자 궤도를 생성하는 데 도움이되는데, 이는 거의 유사한 에너지를 가져야하며 동시에 분자 축에 대칭 적입니다.
.분자 궤도의 형성
분자 궤도는 허용 된 의사 소통 또는 원자 궤도 간의 상호 작용에서 자라며, 이는 그룹 이론에서 결정된 원자 궤도의 대칭이 서로 호환되는 경우에만 허용됩니다. 원자 궤도의 상호 작용의 효율은 2 개의 원자 궤도 사이의 중첩에서 쉽게 찾을 수 있습니다.
또한, 분자 궤도의 수는 분자를 생성하기 위해 풀링되는 원자의 원자 궤도의 양 또는 수와 유사해야합니다.
결론
C2H6 분자 형상은 C2H6 또는 CH3CH3 분자 형상을 보면 분자의 배열이 사면체 형상으로 이루어진다 고 결론 지었다. 더욱
또한 에탄은 그렇게 복잡하지 않습니다. 그것은 2 개의 수소 원자에 결합 된 이들 원자를 포함하여 서로 이중 결합을 갖는 두 개의 탄소 원자를 포함한다.
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