* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자를 완전히 잃어 버린다 (양으로 하전 된 양이온이된다) 다른 원자는 전자 (음으로 하전 된 음이온이 된)를 얻는다. 이러한 전자의 전달은 서로를 끌어들이는 반대의 전하를 생성하여 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 전자를 영구적으로 잃거나 얻지 못합니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이것은 이온의 결합을 만듭니다.
* 물 (h>o) : 산소 (O)는 각 수소 (H) 원자와 2 개의 전자를 공유합니다. 각 수소 원자는 산소와 하나의 전자를 공유합니다. 이것은 공유 결합을 만듭니다.
키 테이크 아웃 :
* 공유 대 전송 : 공유 결합은 전자 공유를 포함하는 반면, 이온 결합은 전자를 전달하는 것을 포함한다.
* 중성 원자 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 전반적인 중립성을 유지합니다.
* 안정적인 구성 : 이온 성 및 공유 결합은 원자가보다 안정적인 전자 구성을 달성하지만 다른 메커니즘을 통해 그렇게합니다.
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