1. 전기 음성 차이 :
* 물 (h>o) : 산소는 수소보다 상당히 전기 음성이므로 산소 원자에서 큰 부분 음전하와 수소 원자에 부분 양전하가 발생합니다. 이것은 물 분자 내에서 강한 쌍극자 모멘트를 생성하여 우수한 수소 결합 공여체 및 수용체로 만듭니다.
* 불소 (HF) : 불소는 가장 전기 음성 요소이며 HF 분자에서 강한 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 그러나 불소와 수소 사이의 전기 음성 성의 차이는 산소와 수소 사이의 것보다 약간 작습니다.
2. 고독한 쌍 가용성 :
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 고독한 쌍의 전자를 가지므로 분자 당 2 개의 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 불소 (HF) : 불소는 3 개의 고독한 전자 쌍의 전자를 가지고 있지만, 단 하나의 수소 원자를 가지고 있습니다. 이것은 HF가 분자 당 하나의 수소 결합 만 형성하는 것으로 제한한다.
3. 분자 형상 :
* 물 (h>o) : 물 분자는 산소 원자에 고독한 쌍의 존재로 인해 구부러진 형태를 갖는다. 이 모양은 분자들 사이의보다 효율적인 수소 결합 상호 작용을 허용합니다.
* 불소 (HF) : HF 분자는 선형이며, 이는 형성 될 수있는 수소 결합의 수를 제한한다.
4. 본드 강도 :
* 물 (h>o) : 수소 결합은 공유 결합에 비해 상대적으로 약하지만, 물에서 다중 수소 결합의 집단 효과는 높은 비등점 및 기타 독특한 특성을 초래한다.
* 불소 (HF) : HF는 불소의 전기성이 높기 때문에 물보다 더 강한 수소 결합을 나타냅니다. 그러나, 선형 기하학 및 분자 당 단일 수소 원자로 인한 수소 결합 형성의 한계는 전반적으로 덜 광범위한 수소 결합을 초래한다.
요약하자면, HF는 개별 수소 결합이 더 강한 반면, 물은 더 높은 전기 음성 성 차이, 더 큰 고독한 쌍 가용성, 더 유리한 분자 기하학 및 분자 당 다수의 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 더 광범위한 수소 결합을 나타낸다. . 이것은 왜 물의 비등점이 높고 HF보다 더 나은 용매 인 이유를 설명합니다.
