1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 so₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 2 몰의 SO₂가 1 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알려줍니다.
3. 필요한 o mol의 두더지를 계산하십시오 :
* 우리는 3.1 몰의 SO₂가 있으므로 (3.1 몰 SO ₂ / 2) * 1 몰 O ₂ =1.55 몰의 O₂가 필요합니다.
4. 필요하고 사용할 수있는 OT의 두더지를 비교하십시오.
* 우리는 1.55 몰의 o ₂가 필요하지만 2.7 몰의 O₂ 만 있습니다.
결론 :
우리는 필요한 것보다 더 많은 o₂를 가지고 있기 때문에 so₂는 제한 시약입니다 . 일부 of가 남아있을지라도 모든 SO₂가 소비되면 반응이 멈출 것입니다.
