1. 전해질 :물이나 특정 용매에 용해 될 때 산 및 염기는 이온에 분리됩니다. 이 이온은 전기를 전도하여 산과 기초 전해질을 생성 할 수 있습니다.
2. pH 스케일 침범 :pH 스케일은 0에서 14 사이의 스케일에서 물질의 산도 또는 염기성을 측정합니다. 산은 전형적으로 7 미만의 pH를 갖는 반면, 염기는 7 이상의 pH를 가지며, 7의 pH는 중립성을 나타내며, 동일한 농도의 수소 (H+) 및 수산화수소 (OH-) 이온을 나타냅니다.
3. 중화 반응 :산과 염기는 적절한 비율로 혼합 될 때 중화 반응을 겪습니다. 이러한 반응은 소금과 물의 형성을 초래합니다. 중화 반응의 생성물은 일반적으로 염기로부터의 양으로 하전 된 이온과 물과 함께 산으로부터의 음으로 하전 된 이온으로 구성된 염이다.
4. 산-염기 접합체 쌍 :산 및 염기는 공액 산-염기 쌍을 형성 할 수있다. 산이 양성자 (H+)를 기증 할 때, 그것은 접합체베이스가되고, 염기가 양성자를 받아 들일 때, 그것은 접합체 산이된다. 예를 들어, 염산 (HCL)이 양성자를 기증 할 때, 이는 그의 컨쥬 게이트 염기, 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성한다.
5. 지표 :지표는 산 또는 염기의 존재와 농도에 따라 색이 변하는 물질입니다. 솔루션의 산도 또는 염기성을 시각적으로 식별하는 데 사용할 수 있습니다. 공통 지표의 예로는 Phenolphthalein 및 Litmus가 있습니다.
6. 소금 형성 :앞에서 언급했듯이 산과 염기가 반응하면 소금을 형성합니다. 염은 염기로부터의 양으로 하전 된 이온 (양이온)의 조합 및 산으로부터 음으로 하전 된 이온 (음이온)의 조합으로 인한 이온 성 화합물이다.
7. 부식성 :강한 산과 강한 염기는 부식성이 될 수 있으며, 이는 접촉시 유기 조직의 손상 또는 파괴를 유발할 수 있습니다. 화학 화상, 눈 손상 및 기타 부작용을 일으킬 수 있습니다.
산과 염기는 이러한 공통된 특성을 공유하지만 별개의 특성과 행동을 가지고 있음을 주목하는 것이 중요합니다. 화학, 생물학 및 물질 과학과 같은 다양한 과학 분야에서 그들의 차이와 유사성을 이해하는 것이 중요합니다.
