1. 용해 :
* 가스가 액체에 용해됩니다 : 이것이 가장 일반적인 시나리오입니다. 가스 분자는 액체에 용해되어 용액을 형성 할 수 있습니다. 용해되는 가스의 양은 다음과 같은 요인에 따라 다릅니다.
* 용해도 : 일부 가스는 특정 액체 (예 :물의 이산화탄소)에 더 용해됩니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 가스 용해도를 감소시킵니다.
* 압력 : 가스 용해도가 높아집니다.
* 예 : 이산화탄소 가스는 물에 용해되어 탄산 음료를 만듭니다.
2. 화학 반응 :
* 가스와 액체 사이의 반응 : 일부 가스는 액체와 화학적으로 반응하여 새로운 물질을 생성 할 수 있습니다.
* 예 : 소독에 사용되는 차아 염소산을 형성하기 위해 물과 반응하는 염소 가스.
3. 거품 형성 :
* 액체의 가스 거품 : 가스가 액체에 덜 용해되거나 압력이 감소하면 용해 된 가스가 기포를 형성하여 액체로부터 탈출 할 수 있습니다.
* 예 : 탄산 음료를 열면 이산화탄소가 용해 된 탄소를 방출하여 거품을 만듭니다.
4. 중요한 상호 작용없이 혼합 :
* 불가능한 액체 및 가스 : 일부 액체와 가스는 크게 혼합되지 않을 수 있으며, 뚜렷한 단계로 남아 있습니다.
* 예 : 공기 (가스의 혼합물)와 오일 (액체)은 일반적으로 비 침해됩니다.
5. 물리적 변화 :
* 볼륨 변화 : 액체와 가스를 혼합하면 관련된 특정 물질과 조건에 따라 부피의 변화가 발생할 수 있습니다.
액체 가스 혼합물의 예 :
* 탄산 음료 : 물에 용해 된 이산화탄소
* 공기 : 질소, 산소 및 기타 가스의 혼합물
* 구름 : 수증기 (가스)는 작은 물방울 (액체)에 응축됩니다.
* 안개 : 공기 중에 매달린 작은 물방울
고려해야 할 주요 요인 :
* 유형의 가스 및 액체 : 다른 조합마다 속성이 다릅니다.
* 온도와 압력 : 이들은 용해도와 반응에 영향을 미칩니다.
* 교반 : 혼합 또는 교반은 가스 용해 속도를 증가시킬 수 있습니다.
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