반응 :
* 마그네슘 (mg)은 반응성 금속입니다.
* 산은 반응에 쉽게 이용할 수있는 수소 이온 (H+)을 함유한다.
과정 :
1. 마그네슘 원자 마그네슘 이온이되기 위해 2 개의 전자 (mg → mg²⁺ + 2e⁻)를 잃게됩니다 .
2. 수소 이온 산으로부터 이들 전자 (2H⁺ + 2E⁻ → H₂)를 이득하여 수소 가스 를 형성한다. .
3. 마그네슘 이온 산으로부터 나머지 이온과 결합하여 염 를 형성합니다. .
방정식 :
반응에 대한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
mg (s) + 2h⁺ (aq) → mg²⁺ (aq) + h₂ (g)
예 :
마그네슘의 염산과의 반응 (HCL) :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
관찰 :
* 버블 링 : 수소 가스가 방출되어 용액에서 기포가 형성됩니다.
* 열 생성 : 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 용해 : 마그네슘 금속은 산과 반응함에 따라 점차적으로 용해됩니다.
* 색상 변화 : 사용 된 산에 따라, 용액은 반응이 진행됨에 따라 색상이 변할 수있다.
안전 예방 조치 :
* 화상을 유발할 수 있으므로 항상 산을 조심스럽게 처리하십시오.
* 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 일하십시오.
* 수소 가스의 축적이 폭발 할 수 있으므로 닫힌 용기 에서이 반응을 수행하지 마십시오.
요약하면, 산은 마그네슘과 반응하여 수소 가스, 염 및 열을 생성합니다. 이 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다.
