1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황산 (HASOA)과 칼슘 (CA) 사이의 반응은 황산 칼슘 (CASO₄)과 수소 가스 (HAT)를 생성하는 단일 교체 반응입니다.
ca (s) + h +so₄ (aq) → caso₄ (aq) + h₂ (g)
방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 칼슘의 두부 계산 :
* Ca =40.08 g/mol의 몰 질량
* Ca =질량 / 어금니 질량의 두더지 =120 g / 40.08 g / mol =2.99 mol
3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 Ca가 반응하여 1 몰의 H₂를 생산한다는 것을 알 수있다.
4. 수소 가스의 두부 계산 :
두더지 비율은 1 :1이므로 2.99 몰의 H₂를 생산합니다.
5. STP :에서 수소 가스의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* STP =2.99 mol * 22.4 l/mol = 67.0 l 의 h mol * 몰 부피의 h mol 몰스의 부피.
따라서, 120 g의 칼슘이 황산과 반응하면 67.0 리터의 수소 가스가 STP에서 생산 될 것입니다.
