1. 몰 질량을 결정하십시오 :
* so₂ (이산화황) : 32.06 g/mol (S) + 2 * 16.00 g/mol (O) =64.06 g/mol
* s (황) : 32.06 g/mol
2. 두더지 비율을 설정하십시오 :
전환의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
So₂ → S + O→
방정식에서, 우리는 1 몰의 SO₂가 1 몰의 S를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. SO of의 두더지를 계산하십시오 :
* so of의 kg을 그램으로 변환 :1 kg * 1000 g/kg =1000 g
* SO mol의 두더지 계산 :1000 g / 64.06 g / mol =15.61 mol
4. s :의 두더지를 계산하십시오
* 두더지 비율은 1 :1이므로 15.61 mol의 S를 얻을 수 있습니다.
5. s :의 질량을 계산하십시오
* S의 몰 질량을 곱한 몰 :15.61 mol * 32.06 g/mol =500.1 g
따라서 1 kg의 So₂에서 약 500.1 그램 (0.5 kg)의 황을 만들 수 있습니다.
