1. 원자의 정체성 :
* 다른 요소 : 가장 근본적인 차이점은 공식이 전적으로 다른 요소를 포함 할 수 있다는 것입니다. 예를 들어, H (O (물) 및 Co₂ (이산화탄소)은 완전히 다른 원소를 갖는다.
* 다른 수의 원자 수 : 공식이 동일한 요소를 갖더라도 각 원자의 다른 숫자를 가질 수 있습니다. 예를 들어, HATE (물) 및 HATEROXIDE (수소 과산화수소) 둘 다 수소와 산소를 함유하지만 과산화수소에는 하나 대신 두 개의 산소 원자가 있습니다.
2. 분자 대 경험적 공식 :
* 분자식 : 이 공식은 분자에서 각 요소의 정확한 원자 수를 보여줍니다. 예로는 h ,o, co₂ 및 c₆h₁₂o₆ (포도당)이 있습니다.
* 경험적 공식 : 이 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 보여줍니다. 예를 들어, 글루코스의 경험적 공식 (c₆h₁₂o₆)은 ch₂o입니다.
3. 구조 공식 :
* 구조 공식 : 이 공식은 이들 사이의 결합 유형을 포함하여 분자 내의 원자의 배열을 보여준다. 분자 또는 경험적 공식보다 분자 구조에 대한 자세한 정보를 제공합니다.
4. 요약 공식 :
* 응축 공식 : 이 공식은 분자 공식의 속기 표현이며, 종종 큰 분자 작성을 단순화하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 에탄올에 대한 응축 된 공식은 ch₃ch₂oh이다.
예 :
다음 세 가지 공식을 고려하십시오.
* c ₂h>o (분자식)
* ch₃ch>oh (응축 된 공식)
* ch₃ch>oh (구조 공식)
이들 모든 공식은 동일한 분자, 에탄올을 나타낸다 . 그들은 분자의 구조에 대해 얼마나 많은 세부 사항을 제공하는지가 다릅니다.
요약하면, 두 가지 화학적 공식은 포함 된 원소, 각 요소의 원자 수, 공식 유형 (분자, 경험적, 구조적 등) 또는 분자 구조에 대해 제공하는 세부 수준에서 다를 수 있습니다. .
