이유는 다음과 같습니다.
* 비등점 고도 : 용매에 용질을 첨가하면 끓는점이 증가합니다. 이것은 용질 입자가 용매의 증기압을 방해하여 용매 분자가 가스 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 이온 성 대 분자 용질 : 이온 성 화합물 (같은 소금)은 물에 용해 될 때 이온으로 분리됩니다. 이것은 화합물의 하나의 공식 단위가 용액에 다수의 입자를 생성한다는 것을 의미한다. 예를 들어, NaCl (표 (표 염)는 하나의 Na+ 이온 및 하나의 클리온으로 분리되어 두 입자를 초래한다.
* van't Hoff accasion (i) : Van't Hoff 인자 (I)는 물에 용해 될 때 용질이 생성하는 입자의 수를 나타냅니다. 이온 성 화합물의 경우, I는 일반적으로 1보다 크다. 비 이온 성 화합물 (설탕)의 경우, 나는 보통 1이다.
예 :
* 강한 전해질 (높이 I) :
* NaCl (i =2)
* CACL2 (i =3)
* K2SO4 (i =3)
*이 소금은 여러 이온으로 분리되어 끓는점에 상당한 영향을 미칩니다.
* 약한 전해질 (1과 2 사이) :
* 아세트산 (ch3cooh)
* 수산화 암모늄 (NH4OH)
*이 화합물은 부분적으로 해리되므로 I 값은 강한 전해질보다 적습니다.
* 비 전해질 (i =1) :
* 설탕 (C12H22O11)
* 에탄올 (C2H5OH)
*이 화합물은 해리되지 않으며 끓는점에 더 작은 영향을 미칩니다.
요약 :
물의 끓는점을 증가시키는 용질은 다음과 같습니다.
1. 이온 성 화합물입니다.
2. 높은 반도 호프 팩터 (i)가 있습니다.
따라서 NaCl, CaCl2 및 K2SO4와 같은 강한 전해질은 물의 끓는점에서 가장 큰 상승을 일으킬 것입니다.
