이유는 다음과 같습니다.
* 단일 본드 : 탄소 원자 사이의 단일 결합은 시그마 결합 입니다. , SP
* 이중 및 트리플 본드 : 이중 및 삼중 채권은 각각 시그마 본드와 하나 또는 2 개의 PI 결합을 포함한다. PI 결합은 원통형 대칭이 아닌 p- 궤양의 겹침에 의해 형성된다. 분자를 비틀면 P- 궤도의 중첩을 방해하고 PI 결합을 파괴하기 때문에 회전을 제한합니다.
예 :
* 에탄 (C2H6) : 탄소 사이에 단일 결합이있어 자유 회전이 가능합니다.
* 에틸렌 (C2H4) : 탄소 사이에 이중 결합이있어 자유 회전을 방지합니다.
* 아세틸렌 (C2H2) : 탄소 사이에 트리플 결합이있어 자유 회전을 방지합니다.
중요한 참고 : 단일 결합이있는 분자는 자유 회전을 허용하지만,이 회전은 에너지 비용없이 발생하지 않는다는 점에서 진정으로 "자유로운"것이 아닙니다. 탄소에 부착 된 원자 사이의 상호 작용으로 인해 회전에 대한 작은 에너지 장벽이 있습니다. 그러나이 에너지 장벽은 일반적으로 PI 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 훨씬 낮아서 회전을 비교적 쉽게 만듭니다.
