1. 이온 결합 :
* 전송 에 의해 형성됩니다 한 원자에서 다른 원자까지의 전자.
* 이온을 생성합니다 반대 전하 (양이온 및 음이온).
*이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 일반적으로 금속과 비 메탈 사이에서 발생합니다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl), 나트륨 (NA)이 전자를 잃어 양이온 (Na+)이되고 염소 (Cl)가 전자를 이득하여 음이온 (Cl-)이됩니다.
2. 공유 결합 :
* 공유 에 의해 형성됩니다 원자 사이의 전자.
* Polar 가 될 수 있습니다 또는 비극성 , 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라.
* 일반적으로 비 메탈 사이에 발생합니다.
* 예 :수소 (H) 및 산소 (O)가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는 물 (HATE).
* 극성 공유 결합 : 하나의 원자는 공유 전자를 더 강하게 당기는데, 이는 분자의 약간 양수적이고 약간 음의 끝을 초래한다.
* 비극성 공유 본드 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되며, 뚜렷한 양의 또는 음성 끝이 없습니다.
3. 금속 결합 :
* 금속에서 발견됩니다.
* 전자는 delocalized 입니다 , 그들은 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
* 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 전자 바다 사이의 정전기 인력은 금속을 함께 유지합니다.
* 이것은 금속의 높은 전도도, 가상성 및 연성을 설명합니다.
다른 유형의 채권 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자 사이의 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용 및 인접 분자의 전자 쌍. 다른 분자간 힘에 비해 상대적으로 강하지만 이온 성 또는 공유 결합보다 약합니다.
* van der waals 세력 : 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 분자간 힘. 이 힘은 비극성 분자와 가스의 응축 사이의 매력을 담당합니다.
이들은 원자 간 결합의 주요 유형이지만 존재할 수있는 다른 복잡한 결합 유형도 있습니다. 예를 들어, 공유 결합을 좌표로 조정합니다 결합에 두 전자를 기증하는 하나의 원자를 포함하는 반면 금속 결합 . 금속에 따라 다양한 정도의 전자 비편성을 가질 수 있습니다.
