산과 소금과 물을 생성하는 염기 사이의 반응.
더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질입니다.
* 베이스 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질입니다.
* 산과 염기가 반응 할 때, 수소 이온과 수산화물 이온이 결합되어 물을 형성한다 (H2O).
* 산과 염기의 나머지 이온은 염 를 형성하기 위해 결합합니다. .
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
* HCl은 산으로 H+ 이온을 방출합니다.
* Naoh는 기지이며, 오리온을 방출합니다.
* NaCl은 소금이 형성된 소금입니다.
* H2O는 형성된 물입니다.
중화 반응에 대한 핵심 사항 :
* 발열이므로 열을 방출합니다.
* 용액의 pH는 산성 (낮은 pH)에서 기본 (높은 pH)으로 또는 그 반대의 경우에도 변화합니다.
* 용액이 중성 일 때 반응의 종말점에 도달합니다 (pH 7).
* 중화 반응은 다음을 포함하여 많은 응용 분야에서 중요합니다.
* 산 및 염기의 농도를 결정하기위한 적정.
* 소금 생산.
* 산업 공정에서 pH의 제어.
