* CO2 및 탄산 산 : CO2가 물에 용해되면 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다. 탄산은 약산으로, 수소 이온 (H+)을 방출하기 위해 용액에서 부분적으로 이온화됩니다.
* pH 및 산도 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 더 낮은 pH 값은 더 높은 산도를 나타내며, 이는 더 많은 H+ 이온이 존재한다는 것을 의미합니다.
* 버퍼 동작 : 완충액은 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화를 방지합니다. 그것은 평형에서 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)를 가짐으로써이를 수행한다.
CO2가 버퍼에 미치는 영향 :
1. 증가 된 H+ 이온 : 증류수에 용해 된 CO2는 탄산의 형성으로 인해 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다.
2. 평형의 이동 : 증가 된 H+ 이온은 완충 평형이 왼쪽으로 이동하게한다 (약산의 형성에 유리하다). 이 교대는 버퍼의 기본 구성 요소 중 일부를 소비합니다.
3. 낮은 pH : 순 효과는 더 많은 H+ 이온이 존재하기 때문에 완충액의 pH의 약간 감소입니다.
요약 : 증류수에 CO2를 용해시키는 것은 약간 산성적인 용액을 생성하여 완충 시스템의 pH를 약간 낮 춥니 다.
