1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n + 3H₂ → 2NH₃
2. H of의 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* h₂ =(5.69104 g) / (2.016 g / mol) =2.825 mol h₂의 두더지
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식으로부터, 3 몰의 h₂는 2 몰의 NH₃를 생산하기 위해 반응한다.
4. 생성 된 NHes의 두더지 계산 :
* NH n의 두더지 =(2.825 mol H₂) * (2 mol nh₃ / 3 mol H₂) =1.883 mol nh₃
5. NH n의 두더지를 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10²³ 분자/mol
* NH₃ =(1.883 mol) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 1.133 x 10² ⁴ 분자 NH 의 분자
따라서, 5.69104 g의 h₂는 NH₃의 1.133 x 10²⁴ 분자를 생성합니다.
