1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 묘사하는 반응은 산소 (O₂)와 암모니아 (NH주)와 일산화 질소 (NO) 및 물 (HATE)을 생성하는 것입니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
4 NH₃ + 5 O₃ → 4 NO + 6 HATER
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* nh₃의 두더지 : 4.5 몰의 NH₃가 제공됩니다.
* O₂의 두더지 : 당신은 3.2 몰의 O₂가 주어집니다.
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식의 두더지 비율을 주어진 금액으로 비교하십시오.
nh>의 경우 : : (4.5 Moles NH mol) / (방정식에서 4 몰 NH₃) =1.125
* o for : (3.2 Moles oes) / (방정식에서 5 몰 O₂) =0.64
더 작은 값 (0.64)은 O₂가 제한 반응물임을 나타냅니다. 이것은 여전히 일부 NH₃가 남아 있더라도 모든 OA가 소비되면 반응이 중지 될 것임을 의미합니다.
3. 생산 된 HATE의 두더지를 계산하십시오 :
O reac는 제한 반응물이므로, 우리는 몰을 사용하여 생산 된 HATE의 두더지를 계산합니다.
* 균형 방정식의 두더지 비율 : 5 몰 :6 몰 h₂O
* 계산 : (3.2 Moles oes) * (6 몰 h₂O / 5 몰 O ₂) = 3.84 Moles h₂o
따라서, 4.5 몰의 NH₃가 3.2 몰의 o ₂와 반응 할 때 3.84 몰의 h₂o가 형성 될 수있다. .
