표준 조건 하에서 표준 상태에서 물질의 한 몰에서 요소에서 형성 될 때 발생하는 엔탈피 변화.
그 의미에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화 : 엔탈피는 시스템의 총 에너지 함량의 척도입니다. 엔탈피 변화는 반응물과 반응의 생성물 사이의 엔탈피의 차이를 말한다.
* 하나의 두더지 : 이것은 형성되는 물질의 양을 지정합니다.
* 물질 : 형성의 엔탈피가 결정되는 특정 화합물 또는 요소.
* 요소 : 화합물을 구성하는 순수한 물질 (탄소, 산소, 수소 등).
* 표준 상태 : 이는 표준 조건에서 가장 안정적인 형태의 요소를 나타냅니다 (일반적으로 298K 및 1 ATM 압력). 예를 들어, 표준 산소 상태는 O (g)가 아닌 O2 (g)입니다.
* 표준 조건 : 이는 형성 엔탈피가 측정되는 특정 조건 세트 (보통 298K 및 1 ATM 압력)를 나타냅니다.
키 포인트 :
* 형성의 엔탈피는 열역학적 특성 입니다 그것은 모든 반응의 엔탈피 변화를 계산하는 데 사용할 수 있습니다.
* 형성의 엔탈피는 양성 또는 음성 일 수있다 , 반응이 흡열 (에너지가 필요)인지 발열 (에너지를 방출)인지 여부에 따라.
* 표준 상태에서 요소 형성의 엔탈피는 항상 항상 Zero 입니다. .
예 :
물 형성 엔탈피 (H2O (L))는 -285.8 kJ/mol입니다. 이는 표준 조건 하에서 원소 (수소 가스, H2 (G) 및 산소 가스, O2 (G))로부터 하나의 물이 형성 될 때 285.8 kJ의 에너지가 방출됨을 의미합니다.
