이유는 다음과 같습니다.
* 이온과 공유 결합 : K2S는 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 황화물 이온 (S2-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이온 결합은 일반적으로 공유 결합보다 훨씬 강합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : K2S의 강한 이온 결합은 이온들 사이의 강한 정전기 상호 작용을 초래한다. 이러한 상호 작용은 높은 비등점을 담당합니다.
* ch3cl에서 공유 결합 : CH3CL은 공유 화합물이며, 이는 탄소, 수소 및 염소 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 공유 결합은 이온 결합보다 약합니다.
* CH3CL의 약한 분자간 힘 : CH3Cl은 분자의 극성으로 인해 쌍극자-쌍극자 상호 작용이 약한다. 이러한 상호 작용은 K2S의 강한 이온 성력보다 훨씬 약합니다.
따라서, K2S는 강한 이온 결합을 깨고 분자간 힘을 극복하기 위해 훨씬 더 많은 에너지가 필요하며, 이는 CH3Cl보다 훨씬 높은 끓는점을 초래한다. .
