* 살리실산 (C7H6O3) : 이것은 물에 드물게 용해되지만 산성 용액에 더 용해되는 백색 결정질 고체입니다. .
* 염산 (HCl) : 이것은 물에서 완전히 이온화되는 강한 산입니다.
살리실산이 산성 용액에 더 용해되는 이유 :
* 평형 이동 : 살리실산이 물에 첨가 될 때, 그것은 해제되지 않은 형태와 해리 된 (이온화 된) 형태 사이의 평형을 확립한다. 이 용액에 HCL을 첨가하면 수소 이온 (H+)의 농도가 증가합니다. 이것은 비화되지 않은 형태의 살리실산으로 평형을 이동 시키는데, 이는 극성이 적고 용액에 용해 될 가능성이 더 높다.
* 극성 증가 : HCl로부터의 증가 된 H+ 농도는 또한 용액을보다 극성으로 만들어 살리실산의 용해 능력을 증가시킨다.
결론 :
살리실산 자체는 HCL과 직접 반응하지 않지만 더 가용성이됩니다. 평형의 이동 및 극성 증가로 인해 HCL과 같은 산성 용액에서. 이것은 산성 환경에서 더 용해되는 약산의 일반적인 원칙입니다.
