1. 관련된 요소 :
* 공식의 화학적 기호는 화합물에 어떤 원소가 있는지 알려줍니다.
예를 들어, NaCl은 화합물에 나트륨 (NA)과 염소 (CL)가 포함되어 있다고 알려줍니다.
2. 이온의 상대 수 :
* 공식의 첨자는 화합물의 양이온 (양으로 하전 된 이온)의 양이온 (양으로 하전 된 이온)의 비율을 나타냅니다.
* NaCl에서, 첨자 1은 Na와 Cl 모두에 대해 암시되며, 이는 나트륨 이온의 클로라이드 이온에 대한 1 :1 비가 있음을 의미한다.
* CaCl₂에서 Cl의 첨자 2는 염화 이온에 대한 칼슘 이온의 1 :2 비율을 나타냅니다.
3. 충전 잔액 :
* 이온 성 화합물의 전체 전하는 중립적입니다. 공식의 구독은이 균형을 반영합니다.
예를 들어, NaCl에서 나트륨은 +1 전하를 가지며 염소는 -1 전하를 갖습니다. 1 :1 비율은 0의 순 청구를 보장합니다.
* CaCl₂에서는 칼슘이 +2 전하되고 염소는 -1 전하를 갖습니다. 1 :2 비율은 전하의 균형을 유지합니다 (+2 + (-1 x 2) =0).
4. 경험적 공식 :
* 공식은 화합물에서 이온의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 그것은 반드시 분자식이 아니라 경험적 공식입니다.
5. 결정 구조 :
* 공식은 이온 성 화합물의 결정 구조에 대한 단서를 제공합니다.
* 결정 격자에서 이온의 배열은 이온의 전하 및 크기에 의해 결정됩니다.
* 유사한 공식을 갖는 다른 화합물은 이온 크기의 변화로 인해 다른 결정 구조를 가질 수 있습니다.
요약하면, 이온 성 화합물의 공식은 다음에 대한 정보를 제공합니다.
* 요소가 존재합니다 : 관련된 이온의 유형.
* 이온의 상대 수 : 양이온 대 음이온의 비율.
* 충전 잔액 : 화합물의 전반적인 중립성.
* 경험적 공식 : 이온의 가장 간단한 전체 수치 비율.
* 결정 구조 : 격자에서 이온의 공간 배열에 대한 힌트.
