* 엔트로피 : 시스템의 에너지 분산량 또는 임의성을 측정하는 열역학적 특성. 엔트로피가 높을수록 장애가 더 많습니다.
* 반응 엔트로피 (ΔS) : 이것은 화학 반응 동안 발생하는 엔트로피의 변화입니다. 제품의 엔트로피로부터 반응물의 엔트로피를 빼서 계산된다.
ΔS =S (제품) -S (반응물)
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 양성 ΔS : 반응의 생성물은 반응물보다 더 장애가있다. 이것은 일반적으로 다음과 같은 경우에 발생합니다.
* 반응은 소비하는 것보다 더 많은 분자를 생성합니다.
* 반응은 고체 또는 액체에서 가스로 상태의 변화를 포함합니다 (가스는 더 장애가 있습니다).
* 반응물에 비해 제품에 대한 더 큰 이동의 자유가 있습니다.
* 음성 ΔS : 반응의 생성물은 반응물보다 덜 무질서하다. 이것은 일반적으로 다음과 같은 경우에 발생합니다.
* 반응은 소비하는 것보다 분자가 적습니다.
* 반응은 가스에서 액체 또는 고체로 상태의 변화를 포함합니다.
반응에서 엔트로피의 중요성 :
* 자발성 : 엔트로피 변화가 긍정적 인 경우 반응은 자발적 일 가능성이 높습니다 (자체적으로 발생합니다). 그러나 엔트로피만이 유일한 요인은 아닙니다. 엔탈피 변화 (열 방출 또는 흡수)도 역할을합니다.
* 평형 : 엔트로피는 가역적 반응에 대한 평형 위치에 영향을 미칩니다. 반응은 장애를 극대화하기 위해 엔트로피가 더 높은 측면으로 이동하는 경향이 있습니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소는 이산화탄소 (CO2)와 물 (H2O)을 생성합니다.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)
이 반응은 긍정적 인 엔트로피 변화 (ΔS> 0)를 갖습니다.
* 분자의 수는 증가한다 (1 반응물 분자로의 3 개 생성물 분자).
* 제품은 주로 가스 상태에 있습니다.
구체적인 예를 탐색하거나 엔트로피와 다른 열역학적 개념 사이의 관계에 대해 더 깊이 파고 들으려면 알려주십시오!
