제한 시약을 결정하려면 특정 반응이 발생하는 것을 보여주는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다.
일반적으로 제한 시약을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 고려하는 반응을 나타내는 균형 방정식이 필요합니다.
2. 반응물의 두더지 : 주어진 질량 및 몰 질량을 사용하여 각 반응물의 두더지 수를 계산하십시오.
3. 두더지 비율 : 균형 방정식의 계수를 사용하여 완전한 반응에 필요한 반응물의 두더지 비율을 결정하십시오.
4. 비교 : 3 단계에서 계산 된 두더지 비율을 반응물의 실제 두더지 비율과 비교하십시오. 물리학교 측정법에 따라 두더지가 필요한 것보다 적은 반응물은 제한 시약입니다.
예 :
다음과 같은 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
n2 + 3H2-> 2NH3
그리고 당신은 10 그램의 N2와 5 그램의 H2를 가지고 있습니다.
1. 균형 방정식 : 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 두더지 :
-N2 =(10 g n2) / (28 g / mol n2) =0.36 mol n2의 몰
-H2 =(5 g H2) / (2 g / mol H2) =2.5 mol H2의 두더지
3. 두더지 비율 : 균형 방정식은 N2 대 H2의 1 :3 몰비를 보여줍니다.
4. 비교 : 0.36 몰의 N2와 완전히 반응하려면 3 * 0.36 =1.08 몰의 H2가 필요합니다. 2.5 몰의 H2가 있으므로 H2 이상이 충분합니다. 따라서 N2는 제한 시약입니다.
균형 잡힌 화학 방정식과 각 반응물의 양에 대한 정보없이 제한 시약을 결정할 수 없습니다. .
