다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 반응 :
* 아연 (Zn) 환원제 역할을하여 전자를 잃는다는 것을 의미합니다.
* 시트르산 (H3C6H5O7) 산화제 역할을하여 전자를 얻는다는 것을 의미합니다.
2. 반응 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3ZN (S) + 2H3C6H5O7 (AQ) → Zn3 (C6H5O7) 2 (AQ) + 3H2 (g)
3. 설명 :
* 아연 수소 이온 (H+) 와 반응합니다 구연산으로부터, 아연 이온 (Zn2+) 및 수소 가스 (H2) .
* 아연 이온 그런 다음 시트 레이트 이온 (C6H5O73-) 와 반응합니다 구연산으로부터, 아연 시트 레이트 (Zn3 (C6H5O7) 2) , 가용성 소금.
4. 관찰 :
* 거품 수소 가스는 용액의 표면으로 형성되고 상승하는 것으로 관찰 될 것이다.
* 솔루션 구연산 아연이 형성되면 흐릿해질 것입니다.
* 아연 금속 점차적으로 용해됩니다.
5. 반응에 영향을 미치는 요인 :
시트르산의 농도 : 더 높은 농도의 구연산은 더 빠른 반응 속도로 이어질 것입니다.
* 온도 : 온도를 높이면 반응 속도가 증가합니다.
* 아연의 표면적 : 아연의 더 큰 표면적은 반응 속도를 증가시킵니다.
6. 응용 프로그램 :
이 반응은 다음에 적용됩니다.
* 음식 보존 : 구연산 아연은 영양 보충제 및 식품 첨가제로 사용됩니다.
* 의학 : 구연산 아연은 일부 제산제 및 아연 결핍 치료에 사용됩니다.
중요한 참고 :
이 반응은 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 따라서,이 실험을 잘 통풍이 잘되는 지역에서 수행하고 적절한 안전 예방 조치를 사용하는 것이 중요합니다.
