* 분자간 힘 : CO는 쌍극자 모멘트를 가지고 있으며, 이는 탄소와 산소 원자 사이의 전자의 불평등 한 공유로 인해 양성 및 음성 말단을 갖는다는 것을 의미한다. 이 쌍극자 모멘트는 CO 분자 사이의 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 허용합니다. 반면에 CO2는 대칭 적 전하 분포를 갖는 선형 분자이므로 비극성이됩니다. 따라서, CO2는 런던 분산 세력이 약한 경우에만 일시적으로 유도 된 쌍극자입니다.
* 수소 결합 : CO가 수소 결합에 직접 참여하지는 않지만, 쌍극자 모멘트는 물과 같은 수소 결합이 가능한 분자와의 더 강한 분자간 상호 작용에 기여할 수 있습니다. 비극성이 아닌 CO2는 이러한 상호 작용이 부족합니다.
요약 : CO에서의 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 수소 결합 공여체와의 상호 작용 가능성과 함께 CO2에 비해 끓는점이 더 높아 런던 분산 힘만을 나타냅니다.
