1. 원칙 :
* 양이온 교환 수지 : 이 수지에는 용액에서 양이온 (양으로 하전 된 이온)에 결합 할 수있는 양으로 하전 된 기능 그룹이 포함되어 있습니다. 이 경우, 수지는 NaCl 용액으로부터 Na+ 이온에 결합 할 것이다.
* naoh : NAOH 용액은 변위 된 Na+ 이온을 적정하는 데 사용하여 초기에 존재하는 Na+의 양을 정량화 할 수 있습니다.
2. 절차 :
1. 수지 준비 :
* 강한 산 양이온 교환 수지 (예 :설 폰화 폴리스티렌 수지)를 선택하십시오.
* 폐수 pH가 산과 가까워 질 때까지 강산 (예 :HCL)으로 세척하여 수지를 H+ 형태로 변환하십시오.
* 수지를 증류수로 헹구어 과도한 산을 제거하십시오.
2. 수지를 통해 NaCl 용액을 통과시킵니다.
* NACL 용액의 알려진 부피를 정확하게 측정하십시오.
* 준비된 수지 컬럼을 통해 NACL 용액을 천천히 전달하십시오.
* NACL의 NA+ 이온은 수지에서 H+ 이온으로 교환됩니다.
* 폐수 (열에서 흘러 나오는 솔루션)를 수집하십시오.
3. 유출 물을 적정하십시오 :
* 알려진 농도의 표준 NAOH 용액으로 수집 된 폐수를 조심스럽게 적정합니다.
* 적절한 지표 (예 :Phenolphthalein)를 사용하여 적정의 종말점을 감지하십시오.
* 솔루션이 희미한 분홍색으로 바뀌면 엔드 포인트에 도달합니다.
4. 계산 :
* 사용 된 NaOH의 두더지를 결정하십시오.
* 사용 된 NAOH 용액의 부피와 농도를 사용하여 적정에 사용 된 NAOH의 몰을 계산하십시오.
* Naoh를 NaCl :와 관련시킵니다
* 적정에 사용 된 NaOH의 두더지는 수지로부터 방출 된 H+ 이온의 몰과 동일하다.
* 1 몰의 NaCl은 하나의 Na+를 생성하기 때문에 사용 된 NaOH의 두더지는 또한 원래 용액에 존재하는 NaCl의 두더지와 동일하다.
* NaCl의 질량을 계산합니다 :
* NaCl의 몰 질량 (58.44 g/mol)을 사용하여 NaCl의 두더지를 그램으로 변환하십시오.
* NaCl의 농도를 결정하십시오 :
* NaCl의 질량을 NaCl 용액의 초기 부피로 나누어 G/ml 또는 G/L의 농도를 얻습니다.
예 :
* 15.0 ml의 0.100 m NaOH로 25.0 ml의 폐수를 적정했다고 가정 해 봅시다.
* NaOH의 두더지 사용 :(15.0 ml) * (0.100 mol/l) * (1 L/1000 ml) =0.00150 mol
* NaCl의 두더지 :0.00150 mol
* NaCl의 질량 :(0.00150 mol) * (58.44 g/mol) =0.0877 g
* NaCl 용액의 초기 부피가 50.0 ml 인 경우 :
* NaCl의 농도 :(0.0877 g) / (50.0 ml) =1.75 g / ml
중요한 메모 :
*이 방법의 정확도는 양이온 교환 수지의 품질, 표준 NAOH 솔루션 및 적정의 정밀도에 따라 다릅니다.
*이 방법은 교환 프로세스를 방해 할 수있는 다른 양이온을 포함하지 않는 솔루션에서 NACL을 결정하는 데 적합합니다.
* NACL 용액의 농도 및 사용 된 양이온 교환 수지의 유형에 따라 방법을 조정해야 할 수도 있습니다.
