우리가 아는 것 :
* 초기 농도 : [반응물] =0.100 m
* 초기 비율 : 속도 =8.42 x 10^6 S⁻¹
* 농도의 두 배 : [반응물] =0.200 m
* 새로운 비율 : 속도 =1.59 x 10^5 s⁻¹
누락 된 것 :
당신은 전체 질문을 제공하지 않았습니다. 우리가 찾아야 할 것을 결정하려면 다음과 같이 말씀 해주세요.
* 질문은 무엇입니까? 반응 순서, 속도 상수 또는 다른 것을 계산하려고합니까?
찾아야 할 사항에 따라 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 반응 순서 결정 :
* 비율의 비율을 계산합니다. (새로운 요율 / 기존 요율) =(1.59 x 10^5 S⁻¹ / 8.42 x 10^6 S⁻¹) ≈ 0.0189
* 농도 변화 분석 : 농도는 두 배가되었습니다 (0.100m ~ 0.200m).
* 속도 변화와 집중 변화와 관련 :
* 농도가 두 배가되었을 때 비율이 두 배가되면 반응이 1 차입니다.
* 비율이 4 배가되면 2 차입니다.
* 비율이 8 배 증가하면 세 번째 순서입니다.
* 비율이 약 50의 계수로 감소했기 때문에 반응이 단순한 전체 수 주문 가 아니라고 결론을 내릴 수 있습니다. .
2. 속도 상수 찾기 :
* 통합 요율을 사용하십시오 : 특정 통합 요율은 반응 순서에 따라 다릅니다.
* 데이터를 연결하십시오 : 초기 속도, 초기 농도 및 결정된 순서를 사용해야합니다.
전체 질문을 알려 주시면 더 자세한 솔루션을 제공하겠습니다.
