다음은 고장입니다.
* 전자-쌍 반발 : 전자는 음으로 하전되어 서로를 격퇴합니다. 이는 결합 전자 (원자 사이에 공유)와 고독한 쌍 (원자의 비 결합 전자)에 적용됩니다.
* 반발 최소화 : 이러한 반발을 줄이기 위해 전자 쌍은 3 차원 공간에서 가능한 한 멀리 떨어져 있습니다.
* 분자 형상 : 원자 주위의 전자 쌍의 배열은 분자 형상을 결정하며, 이는 결합 각도, 극성 및 반응성과 같은 분자의 특성에 영향을 미칩니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소에는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 반발을 최소화하기 위해, 4 개의 전자 쌍은 사면체 배열을 채택한다. 그러나, 우리는 분자 기하학에서만 원자를 고려하기 때문에 생성 된 모양은 구부러 지거나 V 자형입니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소에는 4 개의 결합 쌍이 있습니다. 이들은 결합 각도가 109.5 ° 인 사면체 모양으로 배열됩니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 하나의 고독한 쌍과 3 개의 결합 쌍이 있습니다. 이것은 사면체 전자 쌍 배열로 이어지지 만 삼각 피라미드 분자 형상으로 이어진다.
요약 :
전자-쌍 반발은 화학의 기본 원리이며 분자의 형상과 그 특성을 설명합니다. 이 개념을 이해함으로써 우리는 분자의 행동을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
