이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : 탄산염 이온은 삼각 평면 형상을 갖는다. 이것은 탄소 원자가 삼각형의 중심에 있고, 3 개의 산소 원자가 모서리에 있다는 것을 의미합니다.
* 혼성화 : 탄산염 이온의 탄소 원자는 SP² 하이브리드 화를 겪는다. 이것은 삼각형 평면 모양으로 배열되는 3 개의 동등한 하이브리드 궤도를 생성합니다.
* 전자 쌍 반발 : 3 개의 sp² 하이브리드 궤도는 산소 원자와 시그마 결합을 형성합니다. 산소 원자의 P 궤도와의 탄소 중첩에 대한 나머지 P 궤도는 비편 화 된 PI 시스템을 형성한다. 이 배열은 전자 쌍 반발을 최소화하여 이상적인 결합 각도 120도를 초래합니다.
참고 : Co ang²의 실제 결합 각도는 산소 원자의 고독한 쌍 사이의 약간의 반발로 인해 120도보다 약간 작을 수 있습니다.
