다음은 고장입니다.
* 수소 이온 (H+) :이들은 모든 수용액에 존재하는 긍정적으로 하전 된 이온이다. H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
* 로그 :매우 크거나 작은 숫자를보다 관리하기 쉬운 방식으로 표현하는 데 도움이되는 수학적 함수.
* 음성 로그 :이것은 pH 값이 높을수록 수소 이온 농도가 낮고 그 반대도 마찬가지입니다.
pH 척도는 0에서 14 사이입니다.
* 0 ~ 6.9 :산성 (높은 농도의 H+ 이온)
* 7 :중성 (동일한 농도의 H+ 및 OH 이온)
* 7.1 ~ 14 :알칼리 또는 기본 (H+ 이온의 낮은 농도)
예 :
pH 3을 갖는 용액은 pH 7의 용액보다 10,000 배 더 큰 수소 이온 농도를 갖는다. 이것은 10,000의 음의 로그가 -4이기 때문에 pH 값의 차이이기 때문이다.
pH의 중요성 :
PH는 많은 생물학적, 화학 및 산업 공정에서 중요한 역할을합니다. 그것은 영향을 미칩니다 :
* 화학 반응 :pH는 많은 화학 반응의 속도와 방향에 영향을 미칩니다.
* 생물학적 과정 :혈액 및 위산과 같은 체액의 pH는 최적의 기능을 위해 엄격하게 조절됩니다.
* 환경 조건 :토양과 물의 pH는 식물의 성장과 수생 유기체의 생존에 영향을 미칩니다.
* 산업 응용 :PH 제어는 식품 생산, 제약 및 폐수 처리와 같은 제조 공정에서 필수적입니다.
