* 물 중의 HCL (수성 용액) :
* 산성 : HCL이 물에 용해 될 때, 수소 이온 (H+)을 방출하는 반응을 겪습니다. 이 H+ 이온은 용액을 산성으로 만드는 이유입니다. 반응은 :
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HCl (G) + H2O (L) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ)
```
* 히드로 늄 이온 (H3O+) : 방출 된 H+ 이온은 실제로 수 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성합니다. 이들 이온은 용액의 산성 특성을 담당한다.
벤젠의 * HCL :
* 반응 없음 : 벤젠 (C6H6)은 비극성 용매이다. HCL은 수소와 염소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 극성 분자입니다. 극성 및 비극성 물질은 잘 섞이지 않으므로 HCL은 벤젠에 쉽게 용해되지 않습니다.
* 해리 없음 : HCl은 용해되지 않기 때문에 H+ 및 Clients로 분리되지 않습니다. 이 이온이 없으면 산성 특성이 없습니다.
키 포인트 : 산도는 용액에서 수소 이온 (H+)의 존재로부터 발생한다. HCL이 산성 특성을 나타내려면, 용매에 용해되어 해리를 해리하고 해제 할 수 있습니다. 물은 HCL에 좋은 용매이지만 벤젠은 아닙니다.
